การดุลสมการรีดอกซ์โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา
กล่องข้อความ: การดุลสมการรีดอกซ์โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา การดุลสมการรีดอกซ์โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา ทั่วไปเป็นการดุลสมการที่ไม่ซับซ้อน แต่ถ้าปฏิกิริยา รีดอกซ์นั้น เกิดขึ้นในสารละลายกรดหรือสารละลายเบส การดุลสมการจะมีความซับซ้อนมากขึ้น ซึ่งสามารถสรุปขั้นตอนการดุลสมการีดอกซ์โดยใช้ครึ่งปฏกิริยาได้ดังนี้ หาเลขออกซิเดชันที่เปลี่ยนแปลงไปของตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดซ์ แยกสมการออกเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ ออกเป็นครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน และครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน แล้วดุลจำนวนอะตอม และจำนวนประจุในแต่ละครึ่งปฏิกิริยาให้เท่ากัน ดังนี้ 2.1 ดุลอะตอมของธาตุที่มีเลขออกซิเดชันเปลี่ยน โดยหาตัวเลขเติมหน้าสารแต่ละชนิด 2.2 ปฏิกิริยาที่เกิดในสารละลายกรด การดุลจำนวนอะตอมของ O โดยเติม H2­O ทางด้านที่มีอะตอมของออกซิเจนน้อย และเติม H+ ทางด้านที่มีออกซิเจนมาก 2.3 ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในสารละลายเบส การดุลจำนวนอะตอมของ O โดยเติม H2­O ทางด้านที่มีอะตอมของออกซิเจนมาก และเติม OH- ทางด้านที่มีอะตอมของออกซิเจนน้อย 2.4 ดุลจำนวนประจุของแต่ละปฏิกิริยา โดยเติมอิเล็กตรอนลงไป ในปฏิกิริยาออกซิเดชัน ให้เติมอิเล็กตรอนทางขวาของสมการ และปฏิกิริยารีดักชัน ให้เติมอิเล็กตรอนทางซ้ายของสมการ แล้วหาตัวเลขเติมหน้าอิเล็กตรอนให้ประจุรวม ทางซ้ายและทางขวาของสมการเท่ากัน 3. ทำจำนวนอิเล็กตรอนของสองครึ่งปฏิกิริยาให้เท่ากัน 4. รวมสองครึ่งปฏิกิริยาเข้าด้วยกันแบบพีชคณิตเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์

แบบฝึกหัด